下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ） 甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子
题型：不详难度：来源：
下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）
| 甲
| 乙
| A
| 某过程发生能量变化
| 该过程发生化学反应
| B
| 两种元素同一主族
| 两种元素的原子最外层电子数相同
| C
| A原子失去的电子比B原子的多
| A单质的还原性比B单质的强
| D
| 某物质是离子化合物
| 该物质中一定含有金属元素
|
|
答案
| B |
解析
试题分析：物理变化过程中也会伴随能量的变化，A不正确。同主族元素的最外层电子数一定是相同的，B正确；单质的还原性强弱只与失去电子的难易程度有关系，而与失去电子的多少无关系，C不正确；离子化合物中不一定都含有金属元素，例如氯化铵等，D不正确，答案选B。
点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础。侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，意在培养学生的逻辑推理能力，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素
| 相 关 信 息
| A
| 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
| B
| 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
| C
| 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
| D
| 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
| E
| 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
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根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达) |
下列叙述正确的是（ ）。| A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | | B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小 | | C．任何原子或离子的组成中都含有质子 | | D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
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| X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ） |
判断下列说法正确的是（ ）
A、 C、N、O、F原子半径依次增大
B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
C、HClO比H2SO4酸性强
D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。| A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | | B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定 | | C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | | D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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