下列排列顺序不正确的是A.原子半径:钠>磷>氟>氢 B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢D.还原性:S2- >C
题型:不详难度:来源:
下列排列顺序不正确的是A.原子半径:钠>磷>氟>氢 | B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢 | D.还原性:S2- >Cl- > F- |
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答案
C |
解析
试题分析:同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则选项A正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,选项B正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,选项C不正确,稳定性应该是氟化氢>溴化氢>碘化氢;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,选项D正确,答案选C。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列说法正确的是
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 | B.原子半径Q>R>T | C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 | D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
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下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 | B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl | D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
| 实 验 事 实
| 理 论 解 释
| A.
| NH3溶于水形成的溶液微弱导电
| NH3是弱电解质
| B.
| 氮气与氧气反应条件苛刻
| 氮元素的非金属性不强
| C.
| 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体
| 氯化氢分子很稳定
| D.
| HF的沸点高于HCl
| HF分子间存在氢键
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现有A~H 8种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下.请据此回答下 列问题:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________,容易形成共价键 的是________. A.C和F B.B和G C.D和G D.B和E (2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___. A.EA3 B.AG C.FG3 D.DG4 (3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式________,该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物. (4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是______,溶于水时破坏的是________(填化学键类型). |
有A、B、C、D、E五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且E与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性。 (1)写出B元素的离子结构示意图 ;C2粒子的符号: ; (2)B、E两种元素形成化合物的电子式: (3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示), 其原因是 。 (4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。 |
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