砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．H3AsO4(砷酸

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砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．H₃AsO₄(砷酸）的酸性比H₃PO₄（磷酸）弱

D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

答案

解析

试题分析：砷在通常情况下是固体，A是固体。第ⅤA族元素的化合价主要是－3、＋3和＋5价，B正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，C正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项D不正确，答案选D。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

举一反三

下列有关化学研究的说法正确是

A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．由粗硅制备的反应SiO₂＋ 2C

Si ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　
D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

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短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是      。
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是           。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（4）元素③的氢化物的电子式为            ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是                  ，上述反应得到一种盐，属于      化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为     色，用电子式表示该化合物的形成过程                                 。
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式         。

（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。

A．MnO₂B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄

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