下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HFB.酸性
题型:不详难度:来源:
下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF | B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3 | C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2 | D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH |
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答案
AD |
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则A正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则选项B不正确,酸性应该是HClO4>HNO3 >H2SO4>H2CO3;C中非金属性越强越容易和氢气化合,C不正确,与氢气反应的难易程度由F2、Cl2、Br2 、I2逐渐降低;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则选项D正确,答案选D。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
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| ⑥
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| ⑦
| bl
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| 三
| ①
| ③
| ⑤
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| ⑧
| ⑩
| 四
| ②
| ④
|
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| ⑨
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| (1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。 (2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。 (3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。 (4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 |
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 |
下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18O | B.H2O和D2O | C.H2和D2 | D.24Mg和24Na |
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下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.金属性强弱:Na >Mg> Al | B.原子半径大小:Na> S >O | C.碱性强弱:KOH > NaOH > LiOH | D.酸性强弱:HIO4 >HBrO4> HClO4 |
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