单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是( )A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族
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单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是( )| A．第三周期0族 | B．第二周期ⅥA族 | | C．第三周期ⅡA族 | D．第三周期ⅥA族 |
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答案
| D |
解析
试题分析：单原子离子R2-含有18个电子，则元素R有16个核外电子，为硫元素，位于第三周期ⅥA族。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。 |
举一反三
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是| A．氧化性强弱：Cl2＜S | B．金属性强弱：K＜Na | | C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
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甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是| A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | | C．阴离子的还原性甲比乙弱 | D．金属性甲比乙弱 |
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核外电子数相等的原子一定是
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素 |
下列说法中正确的是| A．同周期元素的原子电子层数相同 | | B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | | C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素 | | D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同 |
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下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是| A．8和11 | B．19和17 | C．6和16 | D．12和9 |
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