下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A.HClO4B.H2SO3C.HClO3D.HNO2
题型:不详难度:来源:
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A.HClO4 | B.H2SO3 | C.HClO3 | D.HNO2 |
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答案
A |
解析
试题分析:对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,含氧酸的酸性越强,如HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察A、B、C、D四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸性HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故HClO4酸性最强。故选A。 点评:本题考查的是含氧酸的酸性强弱的相关知识,题目难度不大,考查学生对基础知识的掌握程度。 |
举一反三
下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A.CO和N2 | B.N2H4和 C2H4 | C.CO2和N2O | D.O3和SO2 |
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下表为元素周期表的一部分,请回答:
(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。 (2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”) (3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。 (4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。 (5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为 杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A.XH4的沸点比YH3高 | B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 | C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
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A、B、C、D、E是同周期的5种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,且酸性C>D;5种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是 A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E |
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