前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与
题型:不详难度:来源:
前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子中的化学键类型 ; (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ; (3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ( 用化学式表示)原因是 (4)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 |
答案
(13分)(1) 非极性共价键(2) (3)HF HF分子之间有氢键 (4)紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 |
解析
试题分析:W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物,则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素,且X的原子序数大于氧元素,则X应该是F,所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知,Z的原子序数应该是40-9-12=19,即Z是K元素。 (1)氧元素原子的L层电子排布式为。W3分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。 (2)单质氟和水反应生成HF和氧气,所以的化学方程式是。 (3)由于HF分子之间有氢键,所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。 (4)K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃),由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,从而可以形成焰色反应。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为______。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式), (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。 (4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。 |
从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是:A.电子层数逐渐增多 | B.最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强 | C.最高正化合价数值逐渐增大 | D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1 |
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已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是A.17和13 | B.7和8 | C.15和17 | D.12和19 |
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下列说法中,正确的是 ( )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 | C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
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