现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水
题型:不详难度:来源:
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是+7价
| (1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是 。 (2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 |
答案
(4分)(1)6、 (各1分) (2) Cl、b (各1分) |
解析
试题分析:M层上有2对成对电子,则根据构造原理可知,T元素应该是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,因此Y是氮元素。元素最高正价是+7价,则Z是氯元素。非金属性强弱比较的一般规律是:①由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。②由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。③由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。⑤由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑥由置换反应判断:强置弱,据此可以判断元素的非金属性强弱。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较,前者一定是后者4倍的是( )A.中子数 | B.最外层电子数 | C.电子层数 | D.次外层电子数 |
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14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( ) A.14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体 C.146C核素中的中子数为8 D.14CO2的摩尔质量为46 |
X、Y是短周期元素,两者能组成X2Y3,若已知X的原子序数为n,Y的原子序数不可能是( ) |
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列的是( )A.H2Te > H2Se > H2S > H2O | B.KCl>NaCl>LiCl>HCl | C.Sr>Ba>Ca>Be | D.金刚石>SiC>晶体硅 |
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