几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.
题型:不详难度:来源:
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| I
| J
| K
| 化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| –1
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.K不能与水反应 B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I C.G元素的单质不存在同素异形体 D.J在DB2中燃烧生成两种化合物 |
答案
B |
解析
试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径可知,A~K分别是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。钠能和水反应,A不正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,B正确;单质P有多种同素异形体,C不正确;Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,D不正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点,其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 A.A B.B C.C D.D |
下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
|
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。 甲+乙丙+丁 (1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水。 若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是 。 (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,甲+乙丙+丁 写出该反应的化学方程式: 。 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶 液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是: 。 |
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的15种元素中,金属性最强的主族元素是 (用元素符号表示,下同),非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。 (2)B,F,C气态氢化物中以 最不稳定。(填化学式) (3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。(填元素符号) (4)写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序 > (用化学式表示) |
某元素处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,下列说法正确的是A.某元素处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 | B.该原子核外共有5个电子层 | C.该元素的M层共有8个电子 | D.该元素原子的最外层共有3个电子 |
|
最新试题
热门考点