下列说法正确的是A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素C.已知在200C 1mol Na失去1 mol电
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 | B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 | C.已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol。 | D.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:第一周期就不是,故错;C项:金属钠的熔点是370度。而第一电离能要求是气态金属 形成正一价金属阳离子时的能量,题中的温度不能达到要求,故错;D项:电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性,故错。故选B。 点评:本题考查的是元素周期律和元素周期表的相关知识,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握情况。 |
举一反三
主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( )A.18、6、4 | B.20、8、6 | C.18、8、6 | D.15~20、3~8、1~6 |
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下列说法正确的是 ( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 | B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 | C.硫离子的结构示意图为: | D.基态碳原子的电子排布图: |
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题: (1)请写出:元素o的基态原子电子排布式_________ (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有___个手性碳原子。 (4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号) (5) 所有元素 其中电负性最大的是___(填图中的序号或元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________;(填化学式) |
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 | B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素 | C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素 | D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 |
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已知的原子可发生下列放射性变化(X是生成的一种 元素),对X的推断错误的是A.X原子核外有7个电子层 | B.X是一种金属元素 | C.X的氢氧化物是一种两性氢氧化物 | D.X的最高化合价为正二价 |
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