(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
题型:不详难度:来源:
(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=_____,该融雪剂的化学式为_______。 (2)Z、W元素名称分别为_______、_______。 (3)下列说法正确的是________。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A.XY2的电子式:X2+[]2- B.WZ2的结构式:Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为: (5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是 。 |
答案
(14分,每空2分)(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D (5)水分子间存在氢键 |
解析
试题分析:(1)根据元素原子的核外电子排布可知,a=2,b=8,所以质子数m=20,即该元素是Ca。又因为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,所以Y是氯元素,则该化合物的化学式是CaCl2。 (2)元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,因此Z是S元素,则W就是碳元素。 (3)CS2是共价化合物,A不正确;S的非金属性弱于Cl的,所以氯化氢比硫化氢稳定性强,C不正确;X的阳离子比Y的阴离子半径小,D错误,所以正确的答案选B。 (4)A不正确,氯化钙的电子式应该是;硫化氢是弱电解质,应该用化学式表示,C不正确,所以正确的答案选BD。 (5)水分子间存在氢键,所以水的沸点比H2S的沸点高。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,注重基础,侧重能力的培养。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题: (1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。 (2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。 (3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为 、 ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。 (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 。 ①a mol ②b mol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol |
下列各组中属于同素异形体关系的是 A.H2与D2 | B.T2O与H2O | C.与 | D.金刚石与石墨 |
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某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为 |
在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资
A.作为催化剂的材料 | B.电子工业上的半导体材料 | C.制造农药的材料 | D.制造耐高温材料 |
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某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是A.第5周期零族 | B.第6周期第IB族 | C.第5周期第ⅦA族 | D.第6周期第IA族 |
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