下列各组互为同位素的是( )A.2H、3HB.O2、O3C.D2O、T2OD.NO、NO2
题型:不详难度:来源:
下列各组互为同位素的是( )A.2H、3H | B.O2、O3 | C.D2O、T2O | D.NO、NO2 |
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答案
A |
解析
质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确。B中互为同素异形体,C中都是水分子,D是不同的氧化物,答案选A。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A> B> D> C | B.原子序数 d > c> b> a | C.离子半径 C> D> B> A | D.单质的还原性 A> B> D> C |
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某主族元素的原子,核外有四个电子层,最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是( )A.其单质的氧化性比Cl2强 | B.其氢化物的稳定性比HCl强 | C.其原子半径比氯的原子半径大 | D.其简单阴离子的还原性比Cl-弱 |
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某核素的质量数为37,下列对该核素的判断可能正确的是( )
| A
| B
| C
| D
| 质子数
| 18
| 17
| 19
| 17
| 中子数
| 19
| 17
| 18
| 20
| 电子数
| 19
| 20
| 20
| 17
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(8分)A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________; (2)B元素位于元素周期表中第______周期第____族; (3)C元素的原子结构示意图为____________, (4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________(用元素符号表示) |
(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素,其核电荷数依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期,可形成1:1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答: (1)A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________ __; (2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:_______; (3)用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序:_______; (4)请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式:________________。 |
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