下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性: ②能与反应生成S③的酸性比的强 ④常温下是气体,S是固体A.①②③B.①②
题型:不详难度:来源:
下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①还原性: ② 能与 反应生成S ③ 的酸性比 的强 ④常温下 是气体,S是固体 |
答案
A |
解析
非金属性的比较规律: 1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外) 6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。 据此可知选项A正确,答案选A。 |
举一反三
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.075
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3
| +6、-2
| -2
| A. 离子半径:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101224716-71697.png) B. 氢化物的还原性:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101224716-62897.png) C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应,不与 溶液反应 D. 一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 |
(12分)①~⑧是元素周期表中的部分元素。
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
|
| 2
|
|
|
| ②
|
| ③
| ④
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
|
|
|
| ⑧
|
| 请回答: (1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)。 (2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。 (3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。 (4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。请回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101224709-17701.jpg) a. X是__________(填化学式),B装置的作用是__________。 b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________,相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。 (5)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。 |
下列叙述正确的是A.相对分子质量相同的物质一定是同种物质 | B.组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物 | C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | D.中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素 |
|
在下列实验中,不能达到目的的是( )A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱 | B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.进行H2O和H2S 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 | D.根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱 |
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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 | C.最高氧化物水化物的酸性:丁>甲 | D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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