a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是
题型:不详难度:来源:
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是A.原子半径:a>c>d | B.非金属性:c>a>d | C.相应氢化物的沸点:d>c>a | D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物 |
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答案
D |
解析
根据原子核外电子的排布规律可知,a是硫元素,则C是氧元素,d是氯元素。根据ab形成的化合物的电子式可知,b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a>d>c,非金属性是O>Cl>S,ab都是错误的。水分子中含有氢键,所以沸点最高,C不正确。D正确,化合物分别是SO2、SO3;Na2O、Na2O2.答案选D。 |
举一反三
在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 | C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 | D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
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下列说法中正确的是A.元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 | B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 | C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 | D.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小 |
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(12分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在自然界种类最多。 根据上述条件回答: (1)C在周期表中的位置 ,其最高价为 。A的原子结构示意图为 ; (2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为 ,该物质含有的化学键类型为 。 (3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为: ; (4)用电子式表示BC2的形成过程 。 (5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 。 |
下图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M | B.离子半径:M->Z2->Y- | C.氢化物和稳定性:HY>HM>H2Z | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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(16分)X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11。在周期表中,X、 Z上下相邻,Y、Z左右相邻。 (1)X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。 (2) Y的氧化物是 性氧化物,X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为 > (填物质的化学式)。 (3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于 晶体,ZO2在固态时属于 晶体;XO2的电子式为 。 (4)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 |
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