(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;
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(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。
(1)W原子的结构示意图为_______________。 (2)X位于元素周期表第_____周期第_____族。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。 (4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是______(写化学式)。 (5)X与W能形成两种化合物,其化学式为________ 、________。 |
答案
(1) (2分) (2)三;ⅠA(2分) (3)H2SiO3(2分) (4)Cl2(2分) (5)Na2O、Na2O2(2分) |
解析
W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W思维原子序数是8,即W是O。X和Ne原子的核外电子数相差1,且X的原子半径最大,所以X是Na。Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si。Z是同周期中非金属性最强的元素,又因为Z的原子半径大于O的原子半径,所以Z是Cl,非金属性强于溴的,和氢气更容易化合。 |
举一反三
(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙与另四种元素既不同周期也不同主族,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。 请回答下列问题: (1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。 (2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。 (3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:___________________________。 (4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:______________________________。 (5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。 |
我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的中子数是 |
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF | B.原子半径大小: Na > S > O | C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH | D.还原性强弱: F- > Cl- > I- |
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X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是A.离子化合物Y(XO4)2 | B.离子化合物Y2X3 | C.离子化合物Y3X2 | D.共价化合物XY2 |
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