下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC

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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化
D．ED₄分子中各原子均达8电子结构

答案

解析

根据元素在周期表中的位置可知，A是N，B是O，C是F，D是Cl÷，E是Si。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，A正确。由于氮元素的2p轨道属于半充满，稳定性好，属于氮元素的第一电离能大于氧元素的，B不正确。根据VSEPR模型可知，NCl₃和SiCl₄的VSEPR构型都是四面体，所以均是sp3杂化，C正确。SiCl₄元素的化合价的绝对值和各自原子的最外层电子数之和均满足8，所以分子中各原子均达8电子结构，D正确。所以答案选B。

举一反三

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱

B．金刚石的熔沸点高于晶体硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点逐渐升高

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下列说法中正确的是（）

A．BF₃、NF₃分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol^—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol^—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N—H键能比P—H大，所以NH₃沸点比PH₃高

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）

A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）

A．XW₄为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

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(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC