(8分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原
题型:不详难度:来源:
(8分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4g C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。 (1)写出C的元素符号:C ; (2)指出D在周期表的位置: ; (3)B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ,所含的化学键类型为 ; (4)D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是: (用化学式表示); |
答案
(1)Mg (1分) (2)第三周期 VIIA族(1分) (3) (2分) 离子键、极性共价键(或共价键)(2分) (4)HF>HCl>H2S (2分) |
解析
考查元素周期表的应用。 A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,所以A的原子序数是O。化合物过氧 化钠是淡黄色的,所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol, 所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子,则D是Cl。 |
举一反三
A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是 A.原子半径A>C>B | B.离子半径B2—>C—>A+ | C.原子序数A>B>C | D.原子的电子总数B>C>A |
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下列排列顺序不正确的是 A.非金属性:F>Cl >S | B.熔点: I2>H2O>H2S | C.稳定性:HF>H2S>H2O | D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3 |
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下列说法正确的是A.35Cl与39K具有相同的中子数 | B.NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数 | C.因H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 | D.N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
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右图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是: ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②等浓度时,X、Y、Z气态氢化物的水溶液的pH:X>Y>Z ③Z的单质常温下的是液体 ④Z所在的周期中含有32种元素 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ |
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