A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A.原子序数为A > BB.核外电子数为A > BC.原子半径

A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A.原子序数为A > BB.核外电子数为A > BC.原子半径

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A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
A.原子序数为A > BB.核外电子数为A > B
C.原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+

答案
D
解析
由题意,得: 上一周期   C            A-(VIIA)  
下一周期   B2+(IIA)
原子序数为A < B,故A错误;核外电子数为A < B,故B错误;
选中介C物质,与A同周期、与B同主族,则原子半径:B>C>A,故C错误;
具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小,故D正确
举一反三
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高
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镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是 
A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A.X,Y,Z中X的单质最稳定              
B.Y的氢化物为HY    
C.X能生成HXO       
D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应
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(14分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)Z的元素原子结构示意图是:          ,位于周期表中第_____周期第         族;
(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ;
(3)Y的单质的电子式为           ,结构式为            ,其中的化学键属于         键(填“离子”或“共价”)。
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下列说法错误的是   (    )
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的;
B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等)的规律;
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程;
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’

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