A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A > BB．核外电子数为A > BC．原子半径

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A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B	B．核外电子数为A > B
C．原子半径A > B	D．离子半径 A^-> B²⁺

答案

解析

由题意，得：上一周期 C A^-（VIIA）
下一周期 B²⁺（IIA）
原子序数为A ＜ B，故A错误；核外电子数为A ＜ B，故B错误；
选中介C物质，与A同周期、与B同主族，则原子半径：B>C>A，故C错误；
具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，故D正确

举一反三

下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸点依次升高

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镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价	B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性	D．碳酸盐难溶于水

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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

		X
	Y
Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO
D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

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（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；
（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。

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下列说法错误的是（）

A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；

B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等）的规律；

C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程；

D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’

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