下列叙述中,正确的是:A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.晶体中只要有阳
题型:不详难度:来源:
下列叙述中,正确的是:A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子 | D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 |
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答案
D |
解析
若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子,而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同,所以选项D是正确的,答案选D。 |
举一反三
(13分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,部分涉及到的元素未给出元素符号),根据要求回答下列各小题:
(1)在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。 (2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。 (3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
| Mn
| Fe
| 电离能 ( kJ·mol-1)
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| 回答下列问题: Mn元素的电子排布式为____________________________________, Fe2+的电子排布图为__________________________ 比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此,你的解释是:_____________________________ |
硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品, 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是 A.原子序数为 34 | B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 | C.Se的非金属性比O强 | D.气态氢化物的还原性比氯化氢强 |
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如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律 (原子序数按递增顺序连续排列),其中A点表示的元素是 |
(6分)下列物质中: (1)互为同分异构体的有 (2)互为同素异形体的有 (3)属于同位素的有 (填序号) ①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷 |
(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题: (1)Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。 (2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质_____________( ); X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________( ). (3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。 (4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示) Z元素氢化物的分子空间构型___________________。 (5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式, ________________________,________________________,______________________; (6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论: 非金属性M比W强:__________________________________________________________; 非金属性Q比Z强:______________________________________________________________。 |
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