13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关

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^13CNMR（核磁共振）、^15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数B． ¹³C电子排布式为1s²2s²2p³
C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D．¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

答案

解析

¹³C、¹⁵N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不正确。¹³C的核外有6个导致，其电子排布式为1s²2s²2p²，B不正确。¹⁵N与¹⁴N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确。¹⁵N的核外有7个导致，其的电子排布式为1s²2s²2p³，D不正确。答案C。

举一反三

下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（）

A．通常用小黑点来表示电子的多少

B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

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下列微粒中，未成对电子数最多的是（）

A．O

B．P

C．Fe

D．Fe³⁺

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下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：                             d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：                           l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：

电离能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

①晶体中每个Cl^-同时吸引着______ _个Na⁺。
②晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。
③每个晶胞中有个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

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下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al	B．N，O，F
C．Li，Na，K	D．I，Br，Cl

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