（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点(℃)-183444．66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2

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（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

元素 性质	8O	16S	Se	52Te
单质沸点(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与H2反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
（2）碲的主要化合价可能有                。
（3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 
                                                                               
（4）H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：
                                                                                

答案

(1)        [ S ]^2－          (2)－2.、+4、+6
(3)强   O₂+2H₂S="2S" +2H₂O              (4)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

解析

（1）氧离子带2个负电荷，满足8电子稳定结构，结构示意图为.硫离子带2个负电荷，也满足8电子稳定结构，电子式为。
（2）依据同主族元素性质相似，可推断碲的主要化合价可能有－2.、+4、+6。
（3）可以利用单质间的相互置换来证明：O₂+2H₂S="2S" +2H₂O。
（4）双氧水除具有氧化性外，还具有还原性，可被氯气氧化，从而消除水中的氯气，方程式为Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。