下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.
题型:不详难度:来源:
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F->Cl->I- |
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答案
D |
解析
考查元素周期律的应用。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱。非金属性是F>Cl>I,所以还原性强弱为I->Cl->F-。所以选项D不正确,答案选D。 |
举一反三
下列各组物质中,互为同位素的是( )A.D2O和H2O | B.235∪和238∪ | C.O3和O2 | D.SO3和SO2 |
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(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。 试回答下列问题: (1)写出B的元素符号: 。 (2)C在元素周期表中的位置为 。 (3)写出BA4的电子式: (4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。 (5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式: |
(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素 性质
| 8O
| 16S
| Se
| 52Te
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
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| 原子半径(nm)
| 0.074
| 0.102
| 0.116
| 0.143
| 单质与H2反应
| 点燃易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
| 回答下列问题: (1)氧离子的结构示意图为 ,硫离子的电子式为 。 (2)碲的主要化合价可能有 。 (3)氧元素比硫无素非金属性 (填强和弱)。请用化学方程式证明该结论: (4)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式: |
下列物质中,属于同素异形体的是( )A.O2和O3 | B.正丁烷和异丁烷 | C.氕、氘、氚 | D.Na2O和Na2O2 |
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下列叙述中,正确的是( )A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层 | C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
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