X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是: A.原子半径:X<Y<ZB.
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是:
A.原子半径:X<Y<Z | B.气态氢化物的热稳定性:X>Z>Y | C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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答案
B |
解析
X的核外电子排布为:2 6,所以X为氧元素;由图,得:X、Z同主族,Y、Z同周期,则Z为硫元素,Y为磷元素。 原子半径:X<Z<Y(同周期:由左到右,原子半径逐渐减小;同主族:由上到下,原子半径逐渐增大),故A错误; 原子的得电子能力越强,气态氢化物越稳定(同周期:由左到右,原子的得电子能力逐渐增强;同主族:由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱),故B正确; 磷酸为中强酸,硫酸为强酸,故C错误; 硫元素最高+6价,氧元素最高+2价,故D错误; |
举一反三
下列说法正确的是: A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小 | B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强 | C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定 | D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 |
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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是: A.硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 |
若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为x,则下列说法正确的是: A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z |
下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。 ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。 (3) i元素属于_______________(填金属或非金属)元素,它的最高化合价是____________, 最低化合价是___________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_________________ |
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。 (1)写出下列元素的符号:B____________,C____________,F____________。 (2)D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是 。 (3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ ______ 。 |
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