A.原子的原子核都是由质子和中子构成的,核外电子在原子核外分层运动 |
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 |
C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 |
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 |
A.铊是易导电的银白色金属 | B.铊能生成+3价的阳离子 |
C.氢氧化铊是两性氢氧化物 | D.T13+的得电子能力比A13+弱 |
A.16O2与18O2互为同分异构体 |
B.16O与18O核外电子排布方式不同 |
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.在NaCl中,除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
C.HF的稳定性较强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
A.①③④ | B.①② |
C.①④ | D.③④ |
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |
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