某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8 g与O2完全反应,可得6 g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是(      )①第3周期    ②第2周

某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8 g与O2完全反应,可得6 g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是(      )①第3周期    ②第2周

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某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8 g与O2完全反应,可得6 g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是(      )
①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
A.①②B.①④C.①③D.②③

答案
C
解析
有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g="3.2" g,物质的量为3.2/32mol="0.1" mol,所以产物ZO2物质的量也为0.1 mol,则其摩尔质量为60 g/ mol,因而Z的相对原子质量为60—32=28,即其质子数为14,此元素为硅元素,正确因为C.
举一反三
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(     )
A.NaClB.CsFC.LiID.KBr

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某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为(   )。
A.锂B.铍C.氧 D.钙

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下列说法中不正确的是(    )
A 位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数
B 凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数
D凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
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核内中子数为N 的R2+,质量数为A ,则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为(   )
A m/A+16 (A – N + 8)mol   B m/A+16 (A – N + 10)mol
C (A – N - 2)mol             D m/A (A – N + 6)mol
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(10分)前20号元素A、B、C、D,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图   
(2)C在周期表中的位置 
(3)化合物D2C的电子式__;
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,反应的离子方程式为:                  
(5)有人认为,A单质是一种优质能源,你认为它作为能源的优点是:                  
                                                
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