(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。A B CDEF GHIJ KL M N 试回答下列问
题型:不详难度:来源:
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。 (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________ (3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高 (3)非极性 (4)①③; 直线型 (5)[Co(NH3)5SO4]Br |
解析
略 |
举一反三
(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答: (1)D与F形成D2F的电子式为______________;A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________; (2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为___________ mol。 (3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。 (4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。 A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ |
(8分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 (1)第一电离能N______O; (2)电负性:N______C; (3)键的极性:H-C______H-Si ; (4)键角:H2S______NH3 (5)分子中σ键数目:C6H6______C3H8; (6)分子中π键数目:C2H4______C2H2 (7)晶格能:MgO______KI (8)原子化热:Na ______K |
(10分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是________,B是________,E是_________。(请填写元素符号) (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。 |
据报道,可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为 |
三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( ) |
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