下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________

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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
(2)含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量,此反应的热化学方程式为____________________。
(3)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(4)设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、溶液、溶液、
请完成实验报告单:
实验内容
现象
步骤一:试管1:取少量氯水:试管2:取少量溶液,滴加少量氯水。
试管2中的现象是:____________________
步骤二:分别向试管1、试管2中加入试剂________,振荡。
试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。
②实验结论是____________________________________________,产生该结论的原因是:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。

答案
(1)
(2)
   (3)


(4)
 
无色溶液变黄

溶液分层,下层橙色
①对比实验   ②的金属性比强,原子半径增大


解析

举一反三
下列有关物质性质的比较中,正确的是 
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl           B.还原性:S2>I>Br>Cl
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3   D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4
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下列判断不正确的是
A.沸点:HF>HCl>HBrB.熔点:I2>H2O>H2S
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3D.离子半径:S2->F->Na+

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下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是                             (    )
①灼烧氯化铷固体时,火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物,易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱,但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面,快速熔化,并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼,是一种强还原剂,而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大,因此铷原子更容易失去电子
A.全部B.①⑤⑥⑦⑧C.①②③⑦⑧D.①④⑤⑥

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镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物具有两性
C.单质能跟水反应放出氢气D.镭比钙的金属性强

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国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是
A.第13列元素中没有非金属元素
B.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C.第14列元素的化合物种类最多
D.从上到下,第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低

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