某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,试分析该元素所在
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某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,试分析该元素所在的族序数为 |
答案
B |
解析
第一电离能与第二电离能的比值为:899:1757≈1:2;第一电离能与第三电离能的比值为:899:14840≈1:16.5,所以可知该元素原子最外层有2个电子易失去,即该元素所在的族序数为ⅡA族 |
举一反三
16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)D离子的结构示意图 ; F元素氧化物的晶体类型为 。 (2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号) (3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ; 用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较 强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离 子中存在的化学键有 ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶 液反应的离子方程式: 。 (4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH =13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。 |
“稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口。与是稀土元素,下列有关说法不正确的是A.与互为同位素 | B.我国有丰富的稀土资源 | C.与是不同的核素 | D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
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(10分)A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板,反应的离子方程式为: . (2)CD2分子中化学键的类型是 ; 其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 . (3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 . (4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为 . |
X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是 ( )A.还原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物 | B.简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子 | C.Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子 | D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
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(10分)A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出), 且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族; (2)写出反应①的化学方程式___________ _________; (3)写出反应④的离子方程式_____________ _______; (4)写出反应③的电极方程式: 阳极:_______________ _____ 阴极:____________ __________ (5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号) |
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