A、B都是短周期元素,原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 A.A、B可能在同一周期 B.
题型:不详难度:来源:
A、B都是短周期元素,原子半径:B>A,它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 A.A、B可能在同一周期 B.A在B的前一周期 C.A肯定是金属元素 D.A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA |
答案
B |
解析
专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B的原子半径,A为正价,A的半径比B的半径小,则A应在第二周期,B在在第三周期;两种元素可形成A是正价的AB2型化合物,则A为+2或+4价, 则A应为第二周期IIA族或IVA族元素,以此来解答。 解答:若在同周期,A为正价,A在B的前面,则A的半径比B的半径大,与A原子半径小于B的原子半径矛盾,故A错误;A原子半径小于B的原子半径,A为正价,A的半径比B的半径小,则A应在第二周期,B在在第三周期,故B正确;两种元素可形成A是正价的AB2型化合物,则A为+2或+4价,即A为C时属于非金属元素,故C错误;两种元素可形成A是正价的AB2型化合物,则A为+2或+4价,则A应为第二周期IIA族或IVA族元素,而不是第三周期,故D正确。故选B。 点评:本题考查位置、结构、性质,明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键,题目难度中等。 |
举一反三
下列说法中错误的是A.原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数) | B.能层序数越大,s原子轨道的半径越大 | C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 | D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同 |
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下列说法中不正确的是A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强 | B.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同 | C.C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍 | D.N2分子中有一个σ键,2个π键 |
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已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为 |
下列说法正确的是A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 | B.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 | C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 | D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
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