对于第三周期元素的有关叙述错误的是A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3B.电负性:Si< P < SC.第一电离能:Na < Mg < Al
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对于第三周期元素的有关叙述错误的是A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 | B.电负性:Si< P < S | C.第一电离能:Na < Mg < Al | D.Cl-核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 |
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答案
C |
解析
答案:C A、正确,从左到右,最高价氧化物的碱性减弱NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 B、正确,从左到右,原子半径变小,电负性变大:Si < P < S C、不正确,Mg的2s2轨道是全滿结构,第一电离能变大:Na < Al< Mg D、正确。 |
举一反三
(6分)(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,请写出 A元素基态时核外电子排布式: 。 (2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ,则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。 (3)人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。 |
下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的性质最稳定 | C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:d<b | D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 |
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C- |
下列各组物质排列不正确的是A.酸性强弱: H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 | B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 |
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(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题. (1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 . (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号). A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式 (4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________. |
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