电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是A.原子半径
题型:不详难度:来源:
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是A.原子半径: X>Y>Z | B.气态氢化物稳定性: X>Y>Z | C.元素原子得电子能力: X>Y>Z | D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z |
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答案
A |
解析
专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:电子层数相同的三种元素,位于同一周期,由非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,及同周期从左到右非金属性逐渐增强,推出原子序数为X>Y>Z,以此来解答. 解答:由电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,同周期从左到右非金属性逐渐增强,则原子序数为X>Y>Z。 A、同周期,从左到右随原子序数的增大,半径减小,则原子半径为X<Y<Z,故A错误; B、非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性为X>Y>Z,故B正确; C、非金属性越强,得电子能力越强,非金属性X>Y>Z,则元素原子得电子能力为X>Y>Z,故C正确;D、非金属性越强,与氢气化合越容易,非金属性X>Y>Z,则单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z,故D正确;故选A。 点评:本题考查位置、结构、性质的关系,明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键,难度不大。 |
举一反三
某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠 ⑤金属镁,下列组合中正确的是 |
(5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知: (1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________. (2)X在元素周期表中的位置是 _________ 。 |
下列化学用语表达错误的是A.S2-结构示意图: | B.乙烯的结构简式:CH2=CH2 | C.葡萄糖分子式:C6H12O6 | D.氯化钠的电子式: |
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下列各组中指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是A.6和8 | B.16和18 | C.11和15 | D.12和9 |
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下列物质中既有离子键,又有共价键且存在非极性键的是A.AlCl3 | B.NaOH | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
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