主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5B
题型：不详难度：来源：
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是| A．X2Y5 | B．XY42- | C．XY2- | D．XY3- |
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答案
| B |
解析
元素X最外层电子排布由题可知为ns2np3，价电子数为5，最高正价为+5价，元素Y的核外只有两种形状的电子云，由电子排布规律可知，核外有s和p两个能级，再由两种电子即s电子和p电子数目相同可得Y的排布为1s22s22p4，即Y为O元素原子，由化合价规则可知B项不符合，故选B。 |
举一反三
下列有关杂化轨道的说法中错误的是| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 | | B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 | | C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 | | D．孤对电子有可能参加杂化 |
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
(1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
(3)ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________ |
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号）
| 实验现象
| 结论
| ⑴
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| 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
| 金属性：
| ⑵
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| 非金属性：Cl＞Br
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写出实验（2）中所发生的离子反应方程式 |
1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明| A．原子中原子核占的体积很小 | B．原子是可以再分的 | | C．原子中存在着带正电荷的核 | D．核外电子象行星一样围绕原子核运动 |
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以下性质的比较中，错误的是 | A．酸性H2CO3>H2SiO3 | B．碱性NaOH>Mg(OH)2 | | C．热稳定性 H2O>H2S | D．密度：苯>水 |
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