下列叙述中不正确的是A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素C．第n周期有(8-n)种非金属元素

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下列叙述中不正确的是

A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成

B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)

D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同

答案

解析

A错，如卤素，均为非金属元素；B正确，如第1周期第IA中的H为非金属元素；第3周期第IIIA族的AL为金属元素；C正确，如第2周期有6种非金属元素，第3周期有5种非金属元素，以此类推；D正确，同种元素的不同粒子可以是互为同位素则电子层数相同，可以是阴离子则电子层数相同，可以是阳离子则电子层数不同；

举一反三

短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是

A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价

B．元素X可形成化学式为KXO₃的盐

C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

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（12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。
（2）A与

D、A与G均可形成18e^—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
（4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

	R
X	Y	Z

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMn

O₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₃，且该化合物属离子化合物

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（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的

位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为

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下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合

物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

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