X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A.X2YZ4B.X2YZ3
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A.X2YZ4 | B.X2YZ3 | C.X3YZ4 | D.XY2Z3 |
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答案
AB |
解析
短周期中最外层电子数为1的有H、Li、Na;最外层电子数为6的有O、S;又Z位于Y的上一周期,即Z为O元素,Y为S元素,这三种元素形成的某种化合化学式可根据正负化合价代数和为0来分析;通常最外层电子数为1的化合价为+1价,O元素的化合价通常显—2价,S元素有+4、+6价,所以,正确选项可以是X2YZ4、X2YZ3 |
举一反三
2011年3月11日,日本强震导致福岛核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的。下列有关叙述正确的是 ( )A.中含有131个电子 | B.同周期元素中碘原子半径最大 | C.大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射 | D.原子最外层有7个电子 |
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有V、W、X、Y、Z五种元素,它们是核电荷数依次增大的前四周期元素;X、Z是金属元素;V和X元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知: (1)X在元素周期表中的位置是 ,Z的元素符号是 (2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示)。 (3)w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为 (4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为 |
短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答: (1)Y元素的名称是 ; (2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式: ; (3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为 ;该化合物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示) 。 (4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。 a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50% c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大 (5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式: 。 |
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是
A.X原子最外层电子数最多 | B.Y的非金属性比X的非金属性强 | C.Z的最高价氧化物的水化物是强碱 | D.Z的原子半径大于Y的原子半径 |
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某元素原子最外层上只有两个电子,该元素 A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素 C.一定是过渡元素 |
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