根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是 ( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.102
题型:不详难度:来源:
根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是 ( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.154
| 0.118
| 0.099
| 0.102
| 0.073
| 主要化合价
| +1
| +3
| +7、—1
| +6、—2
| —2
| A.氢化物的沸点为:H2T<H2R B.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构 C.单质的还原性顺序:L<M D.稳定简单离子半径的大小顺序为:L>T>R |
答案
B |
解析
分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,R有+6、-2价,可知R为S元素;Q有+7、-1价,则Q为氯元素;L、M只有正化合价,原子半径L>M>Q,则L为Na元素,M为Al元素. A、水中存在氢键,沸点相对较高; B、L和Q形成的化合物为氯化钠; C、金属性越强,单质的还原性越强,同周期自左而右金属性减弱; D、L、T的离子电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,T、R离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大. 解:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,R有+6、-2价,可知R为S元素;Q有+7、-1价,则Q为氯元素;L、M只有正化合价,原子半径L>M>Q,则L为Na元素,M为Al元素. A、T为O元素,R为S元素;形成的氢化物水分子中存在氢键,沸点较高,故沸点H2T>H2R,故A错误; B、L为Na元素,Q为氯元素;形成的化合物为氯化钠,氯化钠是离子化合物,由钠离子与氯离子构成,钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确; C、L为Na元素,M为Al元素,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性Na>Al,金属性越强,单质的还原性越强,单质的还原性顺序:Na>Al,即L>M,故C错误; D、L为Na元素,T为O元素,R为S元素;三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-,Na+、O2-电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以Na+<O2-,O2-、S2-最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,所以O2-<S2-,所以离子半径Na+<O2-<S2-,即R>T>L,故D错误. 故选B. |
举一反三
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题: (1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为 。 (2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式 。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与 个氮原子相连,氮化铝晶体属于 晶体。 (4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是 ,存在化学键的类型是 ,NH3的沸点比AsH3高的原因是 。 |
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是 |
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | C.还原性:Li > Na > K > Rb | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
a
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| b
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| c
| d
| e
| f
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| g
| h
| i
| j
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| k
| l
| m
| n
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| o
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| | | | | | | | | | | | | | | | | | | 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号),第一电离能最大的是 (填图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释 。 (4)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;分子中的共价键含有 (填标号) a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、2个π键 d.3个σ键、1个π键 |
月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量;地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是A.比多一个中子 | B.氦原子的质量数一定为3 | C.一个氦气分子中含有两个氦原子 | D.氦()气的摩尔质量为3g·mol-1 |
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