（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期

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（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号         。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。
（4）试将

、

等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。

答案

（1）（2）VIII （3）17；VIIA （4）（每空1分4空2分，共6分）

解析

略

举一反三

（7分）某微粒的结构示意图为

试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）：         、         、        、        、         。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q B非金属性：Q > R
C.最高正价：T > W D.最外层电子数：R > W

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式。
（2）比较Y、Z离子半径大小（用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

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（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______   ___；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是                          ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                                   ；
（3）①与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________     _    ；该化合物与水反应的离子方程式为________________     _                          。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________                 ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：                。

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(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期