(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号         。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。(3)周期

(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号         。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。(3)周期

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(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号         
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。
(4)试将等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)____________________。
答案
(1) (2)VIII (3)17;VIIA (4)  (每空1分4空2分,共6分)
解析

举一反三
(7分)某微粒的结构示意图为 试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为       (填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是
(写名称):                                           
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等,下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q       B非金属性:Q > R           
C.最高正价:T > W       D.最外层电子数:R > W
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W最外层电子数与电子层数相同,Y与X相邻,Y与Z也相邻;元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题:
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式                 。
(2)比较Y、Z离子半径大小                     ( 用化学式表示)
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________;
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题:
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______   ___
(2)⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是                          
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                                   
(3)①与⑤按原子个数1:1所成的化合物的电子式为________________     _    ;该化合物与水反应的离子方程式为________________     _                          
(4)⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________                 ;
(5)请设计一个实验方案,比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱:                
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(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:
元素
信息
A
元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B
B原子得一个电子后2p轨道全满
C
C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数
E
E和B具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为________ ,CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
(4)E2D的水溶液呈     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释理由:_______________________。
(5)已知:12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O,放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH=+44 kJ·mol1
2 A2O2 (l)===2A2O (l)+O2(g) ΔH=-196.4 kJ·mol1
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为:    ________________________________________________。
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