(7分)指出下列元素在周期表中的位置:①Ne: 周期 族; ②C: 周期 族;③微粒中的质子数是_______,中
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(7分)指出下列元素在周期表中的位置: ①Ne: 周期 族; ②C: 周期 族; ③微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。 |
答案
(7分) 2 , O 2 , IVA 16 , 18 , 18 |
解析
略 |
举一反三
(7分).下图是周期表中短周期的一部分,A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。
1、(用元素符号表示)A B C 2、B的最高价氧化物的化学式 ,属于 晶体。 3、C的气态氢化物的化学式 ,其中存在 键。 |
下列是能与金属钠反应的系列物质,在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中, 内应填入的物质是A.H2SO4 | B.CH3CH2OH | C.H2CO3 | D.CH3COOCH3 |
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(15分)微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有l0个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答: ⑴基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中,属于非极性分子的有 (写化学式)。 ⑵下列有关B的说法中正确的是 。(填字母) a.在配合物中可作为配体 b.该分子的稳定性与氢键有关 c.分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构 d.含1 molB的液体中有3mol氢键 ⑶根据等电子体原理,D离子的空间构型是 ,其中心原子轨道的杂化类型是 。 ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母) a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键 f.配位键 g.键 h.键 |
低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 | B.Q460比纯铁的硬度大 | C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 | D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子 |
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下列说法不正确的是 ① H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 |
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