A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   

答案

B

解析

首先短周期主族元素为前三周期元素，原子核外不超过三层电子；其中B原子最外层电子数是次外层的3倍，知B原子最多有两个电子层且最外层有6个电子，从而推出B原子是8号元素氧；A、C与B相邻，知A为氮，C为氟，又据E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应知E原子是典型的两性元素铝元素的原子，D原子序数介于9与13之间且D最外层只有1个电子那它应该是第一主族元素钠，上述分析知：
答案A错误，C不表现正价
B 正确 按C`B`A即氟、氧、氮的顺序元素非金属性逐渐减弱其气态氢化物稳定性也逐渐减弱
C 错误，氧 氮同周期，据周期律氧原子半径应小于氮原子半径
D错误 原子失电子能力取决于元素的金属性而其中C即氮原子是典型的非金属元素的原子只有的电子能力。