观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是 、 (填编号)。(2)性质最稳定的
题型:不详难度:来源:
观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于离子结构示意图的是 、 (填编号)。 (2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同) ,最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。 (4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号 、 。 |
答案
(1)B、E (2)C,D,A (3)NaClO=Na++ClO-或NaClO3=Na++ClO3-等 (4)N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+中任意两种。 |
解析
略 |
举一反三
下列说法中正确的是 ( )A.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等 | B.1H2和2H2互为同位素,它们的质子数相等 | C.14C和14N的质量数相等,它们是同素异形体 | D.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等 |
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部分短周期元素的有关信息如右表所示:
元素代号
| 元素性质或原子结构
| T
| 第二层上的电子数是第一层的3倍
| R
| 与T 同一族
| L
| L2+与T2-的核外电子数相等
| Z
| 元素最高正价是+3价,与L同周期
| 根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )A.氢化物的稳定性为H2T<H2R | B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Z | C.Z与T形成的化合物具有两性 | D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 |
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现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大;只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:
元素编号
| 元素描述
| A
| 单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂
| B
| 氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾
| C
| 所处周期数、族序数都与电子层数相等
| D
| 最高化合价为+7
| E
| 目前用量最大,应用最广泛的金属
| (1)元素D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ; (2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱 。 (3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是 。 (4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示) (5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式: 。 |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等;M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素;L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)M的原子结构示意图为________ ;元素R在周期表中位于第_____周期,第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。 (2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________,含有共价键是______(填极性键或非极性键)。 (3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________ (4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________ (5)0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧,生成一种固体和液态水,298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________ |
下列指定微粒的个数比为2∶1的是A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 | B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 | C.C原子的电子层数与最外层电子数 | D.原子中的中子和质子 |
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