右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （ ） X YZR WA．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶
题型：不详难度：来源：
| | X | | | ||||
| Y | Z | R | | ||||
| | | | W
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| B | ||||||||||
| 略 | ||||||||||
| 规律 | 内容 | |||||||||
| 相等规律 | ①周期数：电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素) | |||||||||
| “位、构、性”规律 | ||||||||||
| 递变规律 |  | |||||||||
| 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 | ||||||||||
| 奇偶规律 | 在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数 | |||||||||
| 相同电子层结构的规律 | 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构 | |||||||||
| 序差规律 | ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) | |||||||||
| 对角线相似规律 | 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型 | |||||||||
X ﹑ Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是( )
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下列叙述正确的是
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| 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞A C．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A | ||||||||||
（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为： 。 （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为： ； 。 | ||||||||||
净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为
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和
的质量数相同，中子数不同
和
的质子数相同，是同一种核素