同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特的全

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同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS²nP

，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特规则	D．洪特的全充满、半充满、全空状态

答案

解析

略

举一反三

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）元素符号：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
（3）X元素原子的核外有种不同形状的电子云。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。

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下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金

C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．密度：Li＜Na＜K

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下列排列顺序正确的是：

A．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄	B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-	D．氧化性: K > Na > Mg > Al

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电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是

A．CH₄和NH₄⁺

B．NO和O₂

C．HCl和H₂S

D．NH₃和H₃O⁺

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB₂的结构式为 ______________，C ₂D的电子式
（3）画出D^2-的离子结构示意图 ___________________

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