(14分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未
题型:不详难度:来源:
(14分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题:
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号): ①A单质>B单质>R; ②R>A单质>B单质; ③B单质>R >A单质; ④A单质>R>B单质。 ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体的晶体类型为 ; ⑶写出D原子的核外价电子排布式 _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ; ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体 中阴、阳离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化 学键类型为 。 |
答案
(14分)⑴② (2分) ⑵ SP3 (2分) 分子晶体 (2分) ⑶3S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且发生化学反应 (2分) ⑷1:1 (2分) 离子键、非极性键 (或共价键) (2分) |
解析
略 |
举一反三
(12分)氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。 ⑴已知短周期金属元素A和B,其单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 899.5
| 1757.1
| 14848.7
| 21006.6
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| ①根据上述数据分析, B在周期表中位于 区,其最高价应为 ; ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1,违反了 原理; ③B元素的第一电离能大于Al,原因是 ; ⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 。 ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。 |
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。A.同温同压下,元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 | B.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ | C.元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 | D.元素⑩的电负性大于元素⑨ | ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是 。 ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式: 。 ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁 ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 则可判断该酸为 酸(填强或弱) 一分子该酸与水作用,只能产生1个H+,请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。 ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6,结构式如下,试并标出其中的配位键 Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl |
下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是( ) A.在通常情况下它们的单质均为气体 B.每一种元素都只能形成一种单质 C.它们的最高价氧化物的水化物都属于酸 D.它们的氢化物的水溶液都显酸性 |
下列互为同位素的一组是( )A.O2和O3 | B. | C.C2H6与C2H4 | D.CH3—CH2—CH2—CH3与 |
|
某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为( ) |
最新试题
热门考点