A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子,则BA2是( )A.CaCl2 B.Mg
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子,则BA2是( )A.CaCl2 B.Mg
题型:不详
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA
2
在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子,则BA
2
是( )
A.CaCl
2
B.MgF
2
C.NO
2
D.CO
2
答案
A
解析
略
举一反三
(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧元素,填写下列空白:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①的气态氢化物分子的空间构型为__________
________。
(2)②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______
___(填“强”、“弱”或“相同”)。
(3)由①与②形成的三原子分子的电子式为_________
___
__________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为_________
_
____________。
(4)③、④、⑤离子半径依次_______
____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为:
。
题型:不详
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|
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(8分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且均为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C
1
、C
2
、C
3
,自然界里含量最多的是C
1
,C
3
原子的质量数是C
1
的3倍,C
2
原子的质量数是C
1
的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素名称:______
_____;
C
2
粒子的符号:_____
_
_____;
画出E离子的结构示意图:______
________;
A与C形成的化合物所含的化学键类型是:_____
______。
(2)写出D单质与E单质化合反应的化学方程式:___________
__________。
(3)写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:
________
__ _____
。
题型:不详
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|
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的第一电离能 X<Y
B.Z、W元素电负性Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
题型:不详
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|
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图表法、图象法是常用的科学研究方法
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第
族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:
,理由是:
。
CH
4
、NH
3
、H
2
O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序:
> > >
。
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)
22
Ti元素基态原子的外围电子排布式为
。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,则它的化学式是
;每个氧离子周围的钛离子的配位数为
,每个钡离子周围的氧离子配位数位为
。
题型:不详
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|
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A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族,D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
⑴写出A、C、E三种元素的符号:
A
, C
, E
。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
(填分子式)。
⑶ C、D、F的离子中,半径最小的是
(填离子符号)。.
⑷在气态单分子化合物FG
3
中元素F的杂化方式为:
杂化,FG
3
的空间构型为
。
题型:不详
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