短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是( )A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸C.1mo

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是( )A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸C.1mo

题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时,转移的电子数为1mol
D.X一定是活泼的非金属元素

答案
A
解析

举一反三
因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似,如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似,其中正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水
B.LiOH是可溶于水,受热不分解的强碱
C.遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”
D.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

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下列各组顺序,正确的是                      (   )
A.微粒半径大小:S2 >Cl>F >Na+ >Al3+
B.热稳定性大小:SiH4>PH3>NH3>H2O
C.沸点高低:HF>H2O>NH3
D.等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序: H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HNO2

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(9分)请回答下列问题:
(1)写出铜元素基态原子的电子排布式            ,属于      
(2)写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为        ,配体为         
(3)PCl3分子的空间构型为      ,中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量,实验现象是          ,有关反应的离子方程式为                                             
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(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期,A是同周期元素中半径最大的(不包含稀有气体);B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍;C是同周期简单离子中半径最小的元素;D元素原子的p轨道有3个未成对电子;E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
(1)写出E元素基态原子的外围电子排布式            
(2)比较第一电离能的大小:B       C(填大于、小于或等于)
(3)分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式               ,并比较二者酸性(或碱性)的强弱       (填大于、小于或等于)
(4)写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             
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(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为        ,中心原子的杂化轨道类型是         ,其分子的的立体构型是         
(2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________
(3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________
(4)写出D的价层电子排布式                          
(5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            
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