某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出:(1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。(2)R的最高正价_____,负价_____,最
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某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出: (1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。 (2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。 |
答案
(1)4 ⅤA As (2)+5 -3 As2O5 H3AsO4 AsH3 |
解析
由核外电子排布的规律,可断定R元素的电子排布为:,则可断定R元素为As。 |
举一反三
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如右图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:_____、_____、_____。 (2)B位于元素周期表中第_____周期,第_____族。 (3)C的原子结构示意图为_____,C的单质与水反应的化学方程式为_______________。 (4)比较B、C的原子半径_____,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。 |
短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是( ) |
如果发现了原子序数为116的元素,对它的描述正确的是( ) ①位于第7周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于卤素 |
元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物 | B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂,其化合物不稳定 | C.化合物H2R不能燃烧,也不易分解 | D.元素R是一种两性元素 |
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有a、b、c、d四种元素,a、b为同周期元素,c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是( ) ①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a |
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