W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

答案

（1）2Mg+CO₂2MgO+C
（2）Mg(OH)₂<NaOH
（3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）

解析

Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁶3s²3p²；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s²2s²2p4或1s²2s²2p⁶3s²，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s²2s²2p²、1s²2s²2p⁶3s²，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)₂<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。