短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·
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短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题: (1)推断A、B、C、D四种元素的符号: A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。 (2)C的原子结构示意图____________________________。 (3)D元素的最高价氧化物的结构式是________________。 (4)C、D元素组成的物质,分子内含有____________(填“极性”或“非极性”)键,其分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (5)用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:____________________________。 |
答案
(1)Mg Al Cl C
(3)O==C==O (4)极性 非极性 (5) |
解析
由0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子(1 mol e-)后被还原为中性原子,知A元素的化合价为+2;由AO+2HCl====ACl2+H2O,知0.4 g AO的物质的量n="0.2" mol·L-1×0.1 L÷2="0.01" mol,所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol="40" g·mol-1;而A原子核内质子数与中子数相等,故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1,所以B是Al元素。C-核外电子层数比Mg2+核外电子层数多1,则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍,D是C元素。 |
举一反三
在下列转化关系中,已知D是短周期元素形成的单质,其他物质均是化合物,且A的相对分子质量小于B的相对分子质量。
根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质): (1)写出D、X、Y的化学式D:___________,X:___________,Y:___________。 (2)写出Z的电子式:___________,Z属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)化学物C中含有的化学键类型为___________。 |
有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下,可产生2.8 L(标准状况下)H2和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式是H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可形成CB2液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题: (1)A、B、C的名称;A离子的结构示意图;B在周期表中的位置;CB2的分子式。 (2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。 |
短周期元素A、B能形成化合物,已知A的原子序数为m,则B的原子序数可能是()。 ①m+5 ② m-3 ③ m+13 ④ m+2 ⑤ m+10 ⑥ m-6⑦m-8 ⑧m+1 A.①②④⑥ B.④⑥⑦⑧ C.①②③④⑤⑥ D.全部 |
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A.制新农药 | B.制半导体材料 | C.制新医用药物 | D.制高温合金 |
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具有相同质子数的两种粒子( )A.一定是同种元素 | B.一定是一种分子和一种离子 | C.一定是不同离子 | D.无法判断 |
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