a bcdef g h (1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式
题型:不详难度:来源:
a
|
|
|
|
|
|
|
| b
|
|
| c
| d
| e
| f
|
| g
|
| h
|
|
|
|
|
| (1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图,已知柱形“1”代表Ar),则其中序列“2”代表 ,“8”代表 。(均填化学式) (3)b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图(上右图),序列“5”氢化物的化学式为 ,序列“1”的氢化物的电子式: 。 (4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应,电极反应式为____________________________。 |
答案
(1)2OH—+2Al+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (2)Cl2 Si (3)CH4 Li+[∶H]— (4)负极;H2-2e-==2H+,或:H2+2OH--2e-==2H2O |
解析
本题是考查综合应用元素周期表知识的能力题。根据元素周期表知识可判断,a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na 、Al,则g元素最高价氧化物水化物为NaOH,与h反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑; 第三周期的八种元素分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar, 根据物质的聚集状态和晶体类型可判断,除Ar外, Cl2常温下为气态熔点最低,Si为原子晶体,熔点最高,则“2”代表Cl2,“8”代表Si;b、c、d、e、f的氢化物分别为LiH、CH4、NH3、H2O、HF,因为LiH为离子化合物,所以沸点最高,序列“1”为LiH;又因NH3、H2O、HF 分子结构中都含氢键,沸点比其他气态氢化物高,所以沸点最低的序列“5”为CH4;氢氧燃料电池,负极为H2、正极为O2,电解质为碱液时的负极反应式为H2-2e-==2H+,或:H2+2OH--2e-==2H2O |
举一反三
(1)写出元素名称:B_________;D_________;E_________。 (2)A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物,其中A、C形成化合物的化学式为______________,C与E形成的化合物电子式为________________。 (3)写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。 |
A.原子半径:Y>Z>W | B.XW2熔点为—107℃,沸点为12.5℃,说明固态XW2为分子晶体 | C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体 | D.ZW2分子结构如右图,说明ZW2是极性分子 |
|
⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布,他们合成出了118号元素,新原子的质量数为297,则该新原子中子数与质子数之差为 ⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少,有人建议将氢放在ⅦA,写出一种能支持该观点的化合物: ,人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强,提出类似氢键的“锂键”,请写出(LiF)2含锂键的结构式: ⑶研究周期表发现存在对角线规则,处在对角线上的元素性质相似,如硼和硅处于对角线,请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: |
2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素,并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题: (1)的中子数为( ) A. 105 B. 154 C. 259 D. 364 (2)的中子数和电子数的差值为( ) A. 105 B. 154 C. 49 D. 259 |
最新试题
热门考点