原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应
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原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题: (1)D的离子结构示意图是 ,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是 ,该物质的电子式是 。 (2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为 。 (3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 |
答案
(1);Na2O2,; (2)3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- +3H2O;(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(每空2分) |
解析
“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大,可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性,即Al(OH)3,故C为Al;Al(OH)3只能和强碱反应,故B为Na;A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍,A为氧;A、D同主族,D为硫。所以,A、B、C、D依次为O、Na、Al、S。 |
举一反三
(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,又知A、D同主族且能形成两种不同化合物,B、C同周期,A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布,B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题: ⑴在A和D的低价氢化物中,熔点较高的是 (写化学式),其原因是 。 ⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 ⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。 ⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性,用离子方程式解释其原因: 。 |
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是A.原子序数关系:C>B>A | B.微粒半径关系:Bn->An+ | C.C微粒是稀有气体元素的原子 | D.原子半径关系是A<B<C |
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一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,1mg(98252Cf)每秒约放出2. 34×l09个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( ) A.98252Cf原子中,中子数为154 | B.98252Cf原子中,质子数为98 | C.98252Cf原子中,电子数为 98 | D.锎元素的相对原子质量为252 |
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某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量 | B.这种元素的原子量为(m+n) | C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w g | D.核内中子的总质量小于质子的总质量 |
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金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是( )A.原子中均含有22个中子 | B.在周期表中位置相同,都在第4纵行 | C.分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 | D.为同一核素 |
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