已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(  )A.原子半径 A>B>C>DB.离子半径 C2->D->B

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(  )A.原子半径 A>B>C>DB.离子半径 C2->D->B

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已知短周期元素的离子aA2+bB+cC2-dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径 A>B>C>D
B.离子半径 C2->D->B+>A2+
C.原子序数 d>c>b>a
D.原子的失电子能力 A>B>D>C
答案
短周期元素的离子aA2+bB+cC2-dD-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-2=b-1=c+2=d+1,C、D为非金属,应处于第二周期,故C为O元素,D为F元素,A、B为金属应处于第三周期,A为Mg元素,B为Na元素,
A.根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na>Mg>O>F,故A错误;
B.具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,则半径越小,故B正确;
C.由以上分析可知a=12,b=11,c=8,d=9,则由a>b>d>c,故C错误;
D.元素的金属性越强,则失电子能力越强,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则有原子的失电子能力:B>A>C>D,故D错误.
故选B.
举一反三
x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属元素.x原子的最外层电子数与次外层电子数相等,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,X与w两原子的最外层电子数之和为9,Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应.据以上信息请回答下列问题.
(1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写).
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______.
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短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小.A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素.
(1)A、B的元素名称分别为______、______.
(2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28.写出其结构简式______.
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式______.
(4)写出实验量制取A气体的化学方程式______.
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL.则m:n=______.
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值.
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:______、N:______.
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向______原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是______.设计实验验证你的预测______.
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物对于水化物的碱性:Z<W
B.原子半径:Z>X
C.气态氢化物的稳定性:X>Y
D.Y与Z能形成共价化合物
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XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同.下列有关叙述不正确的是(  )
A.Y是第ⅦA族元素
B.X是第二周期元素
C.Y-与X2+的最外层电子数相同
D.化合物XY2的化学键为离子键
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